(от греч. hydor - вода)
процессы связывания воды химическими веществами. Различают несколько видов Г.
Г. окислов приводит к гидроокисям, представляющим собой щёлочи, кислоты или амфотерные соединения. Так, присоединение воды к окиси кальция даёт гидроокись кальция (в технике этот процесс называется "гашение извести"):
СаО + H2O = Ca (OH)2.
Г. серного ангидрида в промышленности чают серную кислоту, а окислов азота - азотную кислоту:
SO2 + H2O = H2SO4,
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO.
При Г. трёхокиси мышьяка образуется слабая мышьяковистая кислота, имеющая амфотерные свойства:
As2O3 + 3H2O = 2H3AsO3.
Г. органических соединений происходит по кратным связям; в случае циклических соединений Г. приводит к раскрытию циклов. Обычно эти реакции происходят в присутствии щелочей, кислот или гетерогенных катализаторов (каталитическая Г.). Г. этого типа играет огромную роль в препаративной органической химии и промышленности органического синтеза. Так, в результате прямой Г. олефинов получают спирты, например этиловый спирт из этилена:
CH2 = CH2 + H2O → CH3CH2OH.
Г. ацетилена приводит к ацетальдегиду (реакция Кучерова) (промежуточный продукт - неустойчивый виниловый спирт):
CH ≡ CH + H2O → [СН2=СН-ОН] → CH3CHO.
В результате Г. кетена образуется уксусная кислота, а окиси этилена - этиленгликоль:
В перечисленных примерах вода реагирует таким образом, что происходит разрыв связи между атомом водорода и группой OH.
Многие неорганические и некоторые органические вещества образуют с водой твёрдые
Кристаллогидраты, постоянного состава, которые ведут себя как индивидуальные химические соединения. Так, безводный сульфат меди CuSO
4 бесцветен; из его водных растворов кристаллизуется ярко-синий гидрат CuSO
4·5H
2O - медный купорос, при нагревании которого образуется сначала голубой CuSO
4·3H
2O, затем CuSO
4·H
2O белого цвета; при 258°С соль полностью обезвоживается. К этому же типу относится Г. молекул в растворах с образованием гидратов различного состава, находящихся в равновесии друг с другом и водой; например, при растворении спирта образуются гидраты с 3,4 и 8 молекулами H
2O. При растворении электролитов происходит Г. ионов, затрудняющая ассоциацию последних. Энергия Г. в значительной степени компенсирует энергию диссоциации электролита; т. о., Г. ионов является одной из главных причин электролитической диссоциации (См.
Электролитическая диссоциация)в водных растворах. Образование кристаллогидратов и Г. молекул и ионов в растворах являются частными случаями сольватации (См.
Сольватация), т. е. присоединения молекул растворителя. К Г. относят также процессы, приводящие к связыванию воды за счёт адсорбционных сил (см.
Адсорбция). См. также
Вода.
В биологических системах при Г. происходит присоединение (связывание) воды различными субстратами организма. Вода, входящая в образующиеся при Г. гидратные оболочки, составляет основное количество т. н. связанной воды протоплазмы клетки. С Г. связаны многие биологические процессы. Так, Г. ионов влияет на их проникновение в клетку, а Г. белков изменяет некоторые их свойства - в частности ферментативную активность.
Процесс, обратный Г., т. е. потеря связанной веществами воды, называется дегидратацией. Г. и дегидратация постоянно происходят в процессах обмена веществ, в частности обмена воды, в организмах.